Chemistry's Students

viernes, 8 de agosto de 2014

PRODUCCIÓN AREQUIPE A NIVEL CASERO

ELABORACIÓN AREQUIPE

Integrantes:
Anaya Vargas Diego Ferney
Gomez Silva Silvia Lisseth

Grado: 11-1 M .

VIDEO:

jueves, 31 de julio de 2014

PRODUCCIÓN SALSA DE TOMATE A NIVEL CASERO

ELABORACIÓN SALSA DE TOMATE

Integrantes:
Anaya Vargas Diego Ferney
Gomez Silva Silvia Lisseth
León Cancino Juan Sebastian
Niño Garcia Lina Fernanda

Grado: 11-1 M .

ELABORACIÓN SALSA DE TOMATE A NIVEL CASERO

Ingredientes:

*Tomates frescos

* Sal y azucar

*Ajo

*Cebolla

*Otras especias al gusto

Equipo:

*Estufa

*Despulpadora (Licuadora)

*Reloj

*Cuchillos y utencilios

*Ollas

*Frascos de vidrio de conserva

Instalaciones:

El lugar debe ser fresco, aseado y limpio. Los utencilios previamente esterilizados. Los tomates deben ser frescos completamente rojos y sanos. Los tratamientos de cocción y pasteurizado deben efectuarse con el tiempo y temperatura necesarias para lograr el espesor deseado.

El producto final debe cumplir con la textura, el sabor y el olor deseado.

Diagrama del proceso de la elaboración de salsa de tomate

Descripción del processo:

1. Selección y lavado:

Se seleccionan los tomates más frescos y rojos, luego se lavan todos los tomates con los que se harán la salsa. Quitamos con un cuchillo el pedículo de los tomates.

2. Escurrido:

Se escurre el agua contaminada llena de suciedad y bacterias.

3. Escaldado:

Se sumergen los tomates en agua hirviendo durante 5 minutos para así facilitar la extracción de la pulpa y eliminar las enzimas responsables de la perdida de color y microorganismos presentes.

4. Trozado:

Con ayuda de un colador saque los tomates que vayan pasando por el escaldado y con ayuda de cuchillos limpios, quítele la cáscara al tomate y luego corte los tomates en cuartos.

5. Extracción de la pulpa:

Una vez terminado el paso anterior procedemo a la extracción de la pulpa separando la piel del tomate del resto. L apulpa se triturará en la licuadora durante unos minutos.

6.Concentración:

La pulpa se cocinará por un tiempo de 30-45 minutos hasta obtener la consistencia deseada. Durante el tiempo de cocción se le agregarán los condimentos y complementos que enriquecerá la salsa, mezclamos bien todos los ingredientes mientras se revuelve de vez en cuando y se van rectificando las especias.

7. Envasado:

Se hace en frascos o botellas de vidrio que han sido previamente esterilizado. La salsa de tomate se envasa a una temperatura mínima de 85° C, y para evitar que queden burbujas de aire los envases se golpean suavemente en el fondo a medida que se van llenando. Se debe dejar un espacio sin llenar equivalente al 10° del volumen del envace. Por ultimo se ponen las tapas, sin cerrar completamente, pero que tampoco queden sueltas.

8. Pasteurizado:

Se hace para eliminar los microorganismos que pudieran haber sobrevivido a las temperaturas del proceso y así garantizar la vida útil del producto. El pasteurizado se hace calentando los envases a 95° C or 10 minutos, contados a partir de que el agua comienza a hervir. Al finalizar el tratamiento se termina de cerrar las tapas.

9. Enfriamiento:

Los envases se enfrían hasta temperatura ambiente. Par ello se colocan en otro recipiente con agua tibia (para evitar que el choque térmico los quiebre) y luego se va agregando agua más fría hasta que los envases alcancen la temperatúra ambiental.

Producto final

Proceso de investigación:

*A demás del proceso de creación, deben tener por lo menos 3 envases con el producto posteurizado.

*El primero: quedara como muestra patrón, no se abrirá sino hasta que el proceso de valoración que durara unas semanas termine, o cuando el docente le diga, por lo tanto tendrá que marcarlo con cinta de enmascatat para no confundir.

*El segundo: se abrirá dos días después de haber hecho el producto, se dejara abierto unas 3 o 4 horas y se dejara en un lugar donde este expuesto al aire, como el comedor de la casa, una vez pasado el tiempo, lo sellaran de nuevo y lo almacenaran con el primer envase. Recuerde debe marcar para no confundir.

*El tercero: será la muestra que llevara al salón, la cual le daremos la puntuación y calificación con respecto al proceso.

VIDEO:

domingo, 2 de febrero de 2014

UTILIDADES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA

Presentado por:

Anaya Vargas Diego Ferney

Gómez Silva Silvia Lisseth

León Cancino Juan Sebastian

Grado:

Once Uno - 11-1 M .

¿Qué es la química orgánica?

La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.

Importancia de la química orgánica

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.

Es importante porque sino hubiese existido la química orgánica no hubiéramos obtendrído medicamentos ni medicinas artificiales, es que gracias a la química orgánica es que va avanzando con el tiempo la tecnología, tanto en la medicina para crear y descubrir nuevos medicamentos que puedan combatir las enfermedades mortales de hoy en día.

Importante porque todos los compuestos responsables de la vida, son sustancias orgánicas.

Importante porque el progreso de la Química Orgánica permite profundizar en el esclarecimiento de los procesos vitales.

La industria química (fármacos, polímeros, pesticidas, herbicidas) juega un papel muy importante en la economía mundial e incide en muchos aspectos de nuestra vida diaria con sus productos.

La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas era necesaria la intervención de lo que llamaban 'la fuerza vital' es decir, los organismos vivos.

El experimento de Wöhler rompió la barrera entre sustancias orgánicas e inorgánicas. Los químicos modernos consideran compuestos orgánicos a aquellos que contienen carbono y otros elementos (que pueden ser uno o más), siendo los más comunes: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y los halógenos. En la actualidad, a la química orgánica se la llama también química del carbono.

UTILIDADES DE LA QUÍMICA ORGANICA

1.En procesos de manufactura industrial como la fabricación de: plásticos, extracción de metales, productos químicos Inorgánicos como ácido sulfúrico, fosfórico, sales industriales, etc., productos químicos orgánicos (no cabe la lista de más de 1,000,000 que se pueden sintetizar desde combustibles hasta detergentes), fibras sintéticas, cerámicas, etc.
2. En investigación para la cura y control de enfermedades, cuando se sintetizan medicamentos, vacunas en la Farmacoquímica.
3. En el mejoramiento de cultivos sintetizando fertilizantes, pesticidas, etc. en la Agroquímica.
4. Como Bioquímica (enlace entre Química y Biología) en el estudio de nuevas formas para producir alimentos y bebidas, energéticos (como biogás, compostas, etc.), tratamiento de aguas residuales, bioproductos de uso industrial (enzimas principalmente)
5. En la producción de Energía Nuclear (como Química Nuclear).
6. En un mejor conocimiento de cómo funciona el Universo al estudiar los cuerpos celestes mediante análisis espectrales cuando hablamos de Astro química.
7. Desafortunadamente también existe el lado negativo por el uso indiscriminado o inadecuado de la química: Contaminación de agua, aire y tierra, armas explosivas, nucleares y químicas, abuso de productos químicos en la alimentación, etc...

Usos de compuestos orgánicos

Alcanos: pueden ser utilizados como “marcadores” para estimar la ingestión, digestibilidad y composición de la dieta para herbívoros.

Alquenos: el Halotano (2bromo-2cloro-1,1,1-trifluoroetano) es utilizado como anestésico volátil halogenado en medicina.

Alquinos: el gas acetileno es incoloro, inodoro - el olor que a veces se percibe cuando se lo prepara a partir del carburo de calcio se debe al desprendimiento de gases provenientes de impurezas de fósforo presente en el carburo de calcio. Su uso más antiguo han sido como gas para iluminación, a tal punto que ciudades enteras han sido alumbradas con acetileno, Nueva York, por ejemplo. Se utilizaban picos especiales para producir una adecuada mezcla de acetileno y aire, obteniéndose una llama blanca muy intensa.

Alcoholes: se utiliza experimentalmente el alconafta como combustibles de vehículos como combustibles alternativos.

Cetonas y Aldehídos: se caracterizan ambos por tener el grupo carbonilo por lo cual se les suele denominar como compuestos carbonílicos. Estos compuestos tienen una amplia aplicación tanto como reactivos y disolventes así como su empleo en la fabricación de telas, perfumes, plásticos y medicinas. En la naturaleza se encuentran ampliamente distribuidos como proteínas, carbohidratos y ácidos nucleicos tanto en el reino animal como vegetal.

Acidos: El ácido sulfúrico (H₂SO₄) se utiliza en producción de fertilizantes, para la producción de ésteres, ácido fosfórico, ácido acético, ácido cítrico y otros diversos productos químicos, en la industria de explosivos, industria farmacéutica, como agente químico en análisis, refinación de petróleo, sistemas de tratamientos de agua (como purificador), industria de plásticos y fibras, limpieza de materiales, etc.

Aminas: se utilizan como base en la fabricación de plaguicidas agrícolas.

Amidas: se usan principalmente como agentes espumantes y espesantes en la industria cosmética.

Esteres: La familia de los ésteres es muy variada y encuentra un amplio uso en cosmética. Los más importantes son ésteres de ácidos carboxílicos de cadena saturada formados por reacción con óxido de etileno, sorbitol, glicerina, etc...

Éteres: El más importante de los éteres simétricos es el dietil éter, el disolvente empleado comúnmente en la extracción y preparación de los reactivos de Grignard.

http://www.youtube.com/watch?v=F9mauKBMhBE

WEBGRAFÍA:

http://www.quimicaorganica.net/

http://quimica04salinas.blogspot.com/2010/04/la-importancia-de-la-quimica-organica.html

http://www.buenastareas.com/ensayos/Utilidades-De-La-Quimica/4888965.html

https://www.google.com.co/search?q=Friedrich+W%C3%B6hler&espv=210&es_sm=93&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=MmnuUqjFLJOgkQe-mIDoBw&ved=0CAkQ_AUoAQ&biw=1366&bih=667#facrc=_&imgdii=_&imgrc=rSpb3D36dWC_bM%253A%3Bf-uhUL00QpMgHM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.chemie-master.de%252Flex%252Fbegriffe%252FBedeutende_Chemiker%252FGwoehler.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.chemie-master.de%252Flex%252Fbegriffe%252FBedeutende_Chemiker%252FWoehler.html%3B583%3B751

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Quimica_organica.html

http://www.youtube.com/watch?v=F9mauKBMhBE

jueves, 31 de octubre de 2013

LEYES DE LOS GASES: BOYLE, CHARLES Y GAY-LUSSAC.

Leyes de los Gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac.

Video explicativo y experimental acerca de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.

Las tres Leyes de los Gases, más la combinada son las siguientes:

WEB-GRAFÍA:
http://www.youtube.com/watch?v=YyiKpqpHZ8I&feature=youtu.be

sábado, 8 de junio de 2013

LABORATORIO PH.

¿QUÉ ES EL PH?

El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto Químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienen una actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.

La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H⁺) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH^-. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener en su molécula el ion OH^-. Por ejemplo el NH₃. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.

Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos. No tiene presente en su definición al ion OH^-.

Simbólicamente:

AH + H₂O —-> A^- + H₃O⁺

El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A^- (base 1) y el agua (base 2) es la base de su ácido conjugado H₃O⁺(ácido 2).

ESCALA PH.

La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución que tiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8

LABORATORIO PH.

MATERIALES:

- Tubos de ensayo.

- Vaso precipitado.

REACTIVOS:

- Sumo de naranja.

- Soda cáustica (diablo rojo).

- Sumo de limón.

- Alcaseltzer ó Sal de frutas.

- Ácido sulfúrico.

- Leche de milanta.

PASOS

1. Antes de iniciar debemos usar nuestros guantes de laboratorio, para evitar contacto con alguna sustancia que pueda perjudicar nuestra salud y lavar muy bien todos los materiales.

2. luego de tener todo previamente limpio, procedemos a rotular los tubos de ensayo, para no confundirnos al momento de tomar apuntes del laboratorio.

3. A cada uno de los tubos de ensayo previamente marcados y limpios, se le agrega la disolución de repollo morado (iniciador).

4. Con mucho cuidado, se le adiciona a cada una de los tubos de ensayo un reactivo diferente.

TUBO DE ENSAYO 1 // adicionamos sumo de Naranja

Al adicionar el sumo de naranja, la reacción es claramente inmediata. Podemos observar que el color del iniciador se convierte en un morado más claro.Si lo clasificamos por el color, en la escala del ph, podemos ubicarlo en un media acidez.

TUBO DE ENSAYO 2 // adicionamos la soda cáustica(diablo rojo).

Al adicionar la soda cáustica(base), podemos observar que le color cambia a verde, y minutos después queda amarrillo.Si lo clasificamos por el color, en la escala del ph, podemos ubicarlo en un media acidez.

TUBO DE ENSAYO 3 // adicionamos sumo de limón.

Al adicionar sumo de limón notamos como el color cambia a un rojo intenso el cual lo cual lo clasifica en la escala de ph como un ácido alto.

TUBO DE ENSAYO 4// adicionamos Alcaseltzer

Al adiconar el alcaseltzer a la col morada vemos una reacción inmediata de efervescencia, el morado que se produce es más claro que el del iniciador, clasificándolo así en la escala de ph con una acidez baja.

TUBO DE ENSAYO 5 // adicionamos ácido sulfúrico.

Al adicionar ácido sulfúrico a la col morada, podemos notar un color rojo claro el cual lo clasifica en la escala de ph como un ácido medio.

TUBO DE ENSAYO 6 // adicionamos la leche (milanta)

Al adicionar la milanta en la col morada, podemos observar el cambio de color de un morado, aun azul verdoso, el cual lo ubica en la escala de ph con una alcalinidad media.

5. Después de realizar los experimentos con las debidas sustancias, ahora procedemos organizarlas de mayor a menor acidez.

Al final, si se quiere se pueden combinar diferentes sustancias para mirar qué colores más pueden resultar con dos o más sustancias de las anteriormente combinadas.

WEB-GRAFÍA

http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/acidos-y-bases-ph-2

IMÁGENES

http://cosasdequimicos.blogspot.com/2009/02/indicador-de-repollo-morado.html

sábado, 1 de junio de 2013

MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES DE LABORATORIO

MATERIALES DE VIDRIO:

Bureta:

Material cilíndrico de vidrio graduado, alargado, que termina en una llave para poder controlar el flujo del líquido que se va a medir. Se usa en operaciones en que se necesita medir volúmenes con gran exactitud.

Balón:

Es un recipiente de vidrio resistente al calor, que sirve para preparar

soluciones o reacción química.

Balón de destilación fraccionada:

Es un balón con cuello más largo y soldado a él un tubo estrecho inclinado, ligeramente hacia abajo.

Balón de kjeldahl:

Es piriforme y con cuello bastante largo.Sirve especialmente para la digestión.

Matraz Erlen Meyer:

Material de vidrio que se emplea en el laboratorio para calentar líquidos o preparar soluciones.

Vasos de Precipitados:

Material de laboratorio de vidrio, que se usa como recipiente y también para obtener precipitados. Son resistentes al calor.

Pipeta:

Son instrumentos de vidrio que se usan para medir los líquidos con mayor exactitud. Estas pueden ser aforadas (miden un volumen exacto) o parciales (miden un volumen aproximado).

Probeta:

Instrumento de laboratorio de vidrio o plástico, que se emplea para medir el volumen de los líquidos. Estas miden volúmenes aproximados.

Tubos de ensayo:

Consiste en un pequeño tubo de vidrio especial con una abertura en la zona superior, y en la zona inferior se encuentra cerrado y redondeado que resiste las temperaturas muy altas, sin embargo los cambios de temperatura muy radicales pueden provocar el rompimiento de tubo.

MATERIALES DE CALOR Y FRÍO:

Mechero:

Es un instrumento de vidrio o metal, destinado a proporcionar combustión. Los más usados son los de alcohol y los de gas, principalmente, el de Bunsen. Los mecheros Bunsen constan de un tubo vertical, enroscado en su parte baja a un pie por donde entra el gas. Mediante un aro metálico móvil se regula la entrada de aire. La mezcla se

enciende por la parte superior.

Rejilla de asbesto:

Es una rejilla con una cubierta de asbesto, que contribuye a repartir uniformemente el calor. Sobre ésta se ponen vasos, matraces, etc sometidos a calor. Se utiliza sobre un trípode de metal.

Trípode:

artefacto metálico que se utiliza sobre el mechero para apoyar la rejilla de asbesto y así someter muestras a temperatura.

Aro:

Se utiliza en conjunto con el soporte universal, y sobre él se coloca una rejilla de asbesto. Sobre esto se ponen vasos o matraces que se someten a calor.

Refrigerante:

Se utiliza para condensar el vapor en las destilaciones. Para ello se hace circular agua, en contracorriente, por la camisa exterior. Para ofrecer una mayor superficie y aumentar el intercambio de calor, el vapor circula a través de unos ensanchamientos (bolas).

OTROS:

Cápsula de Porcelana:

Material de laboratorio de porcelana, que se utiliza para la separación de mezclas, por evaporación y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de elevadas temperaturas.

Mortero:

Material de laboratorio de porcelana o de vidrio, que se usa para moler o reducir el tamaño de las sustancias (ejemplo medicamentos). Consta de dos partes: el mazo y el mortero propiamente dicho.