ÓXIDOS:
Un Óxido es
un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con
Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos
Ácidos.
Un Óxido es
básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal.
Un Óxido es
Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
PROPIEDADES DE LOS ÓXIDOS:
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Cuando un
elemento se combina con el oxigeno , el producto resultante es un óxido.
·
Óxidos
binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
·
Óxidos
mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son
las espinelas
·
Muchos
óxidos son insolubles en agua, pero son solubles en medio ácido. Estos óxidos
también se llaman básicos, por ejemplo:
NiO (s) + H3O+ 
Ni+2 + 2 H2O
Ni+2 + 2 H2OUSOS IMPORTANTES DE LOS ÓXIDOS:
- Los óxidos se
utilizan en la industria para elaborar colorantes como masillas, para
producir fertilizantes que combatan problemas de acidez en los suelos como
el Oxido de Calcio, Oxido de Magnesio.
- También
se usan para para producir ácidos en unión con el agua, para producir
explosivos como la pólvora y algunas oportunidades para obtener algunos
elementos en particular.
HIDRÓXIDOS:
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+ 
2 Na (OH)
PROPIEDADES:
- Los hidróxidos presentan sabor
amargo, son cáusticos para la piel y untuosos al tacto.
- muchos son solubles en agua,
liberando aniones oxhidrilos, son electrolitos (conducen la corriente
eléctrica).
- Existen hidróxidos que tienen
propiedades particulares tales como la leche de magnesia se encuentra
también, sin duda en el botiquín hogareño. Se trata de una suspensión en
agua de hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, que actúa como laxante suave.
- Los hidróxidos metálicos son, a
temperatura ambiente, sustancias sólidas.
- Los hidróxidos de los elementos del
grupo IA de la tabla
periódica funden a temperaturas relativamente altas. La mayoría
de los restantes hidróxidos metálicos se descomponen a altas temperaturas
antes de fundirse.
- Teniendo en cuenta su solubilidad
en agua, los hidróxidos metálicos se clasifican en solubles y
prácticamente insolubles.
- Los elementos químicos del grupo IA
(alcalinos) y algunos de los elementos del grupo IIA (alcalinos-térreos)
de la tabla periódica forman hidróxidos solubles, el resto no lo son.
- Los hidróxidos metálicos en estado
sólido no conducen la corriente eléctrica y
sí lo hacen fundidos o en disolución acuosa.
USOS IMPORTANTES DE LOS HIDRÓXIDOS:
1. La propiedad de los álcalis de
reaccionar con las proteínas es usada en la determinación del porcentaje de
lana que posee los tejidos.
2. Otros hidróxidos son utilizados en la medicina cuando se necesita la presencia de
un medio básico en el organismo para combatir la acidez estomacal. Por ejemplo
el hidróxido de aluminio.
3. El hidróxido de calcio se emplea en la
industria azucarera para controlar la acidez del guarapo y en la agricultura
para variar el grado de acidez de los suelos, además es utilizado en la
construcción, para unir ladrillos y bloques y para repellar paredes y se
utiliza en la odontología para reparar las dentaduras dañadas.
4. La disolución de hidróxido de bario
(agua de barita) y de hidróxido de calcio (agua de cal) son utilizados para la
identificación del dióxido
de carbono.
5. La suspensión de hidróxido de calcio
(lechada de cal) es utilizada como pintura y en la industria química.
6. La sosa y la potasa cáustica se utilizan
en la fabricación de jabones.
7. Los hidróxidos de hierro (limonitas),
además de ser menas de este metal, se usan en la preparación de pinturas para
proteger el hierro y la madera. Al presentar gran absorción superficial
se emplea para la depuración de aguas y para la eliminación de gases
sulfhídricos del aire.
8. El hidróxido de sodio se utiliza en la
fabricación del papel, jabones, fibras textiles, etc.
9. Los hidróxidos metálicos tienen gran
aplicación en la industria, la vida y el laboratorio.
SALES:
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son sustancias de
estabilidad relativa; su actividad y solubilidad están condicionadas a los
elementos que la integran. Se forman a partir de la reacción de un ácido y
una base; ellas pueden reaccionar entre sí y dar origen a compuestos de mayor
estabilidad.
PROPIEDADES
DE LAS SALES:
USOS DE LAS SALES:
ÁCIDOS:
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